已知C + CO2 2CO, 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2 + 3H22NH3, 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

A．都增大     B．都減小     C．v1增大，v2減小   D．v1減小，v2增大

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校活動(dòng)小組用圖示的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A的作用是
②③
②③
，（填序號(hào)）
①充分混合SO2和O2，②干燥作用，③通過流速控制兩種氣體的比例；
裝置C中濃硫酸的作用為
吸收SO3
吸收SO3
；
裝置D中盛放的溶液是足量的
b
b
（填序號(hào)）
a．BaCl2溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO3飽和溶液
（3）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間
繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間
；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g．若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）．
（5）以上實(shí)驗(yàn)方法存在一個(gè)嚴(yán)重的漏洞，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率比實(shí)際值偏小，你認(rèn)為是哪一個(gè)裝置中的漏洞
C
C
，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？
C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收
C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，改變的條件是
催化劑
催化劑
，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
無/沒影響
無/沒影響
，原因是
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
請(qǐng)寫出C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJD、已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2；則△H1＞△H2B、等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同D、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＞0

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