在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋（aq） ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________；

（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________，這個現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________；

（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）____；

（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________；

（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”）。請說明你的理由___________________；

（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應為：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2，反應中被還原的元素是________（填元素符號），當生成0.8mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH為11。

（1）如果加入蒸餾水，就加入_____mL（忽略密度差別，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應加入_______mL。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師范大學附屬中學高三上高考適應性月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛應用。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應。已知25℃、101KPa時：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學方程式為______________________。

（2）對于SO3催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．

①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為______________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。

（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣。

①如果在25℃時，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序號）。

A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知：在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為___________________________。

NH3•H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)為

（mol•L-1）

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是（ ）

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋

C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯化物應該具有的種類數(shù)是( )

A．2種 B．4種 C．5種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。直到____________ _ 。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有5種短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變紅

C．X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價化合物

D．X2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵類型不相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）反應后的固體的成分(填化學式)___________ ；

（2）加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L；

（3）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度____________；

（4）原固體混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。

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