Question

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關   系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫出反應I的化學方程式：                          。
②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：                  。
③在常溫下，向V₁L pH= 11的甲溶液中加入V₂L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH<7，則V₁和V₂的關系為V₁              V₂（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                  （寫一種即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H₂O(g)按下表用量分別進行反應：乙(g)+H₂O(g) 丙(g) + H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①該反應的正反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：

則此時反應的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                          。

Answer 1

（15分）（1）①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（3分）
②3NO₂(g)+H₂O(l)==2HNO₃(aq)+NO(g)  △H=—138kJmol^—1（3分）
③<（1分）   c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)或c(Cl^—)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)（2分）
（2）①放熱（2分） ②<（2分） ③使用了催化劑（2分）

解析試題分析：（1）①由已知信息可知，甲、乙、丙、丁、X分別是NH₃、NO、NO₂、HNO₃、O₂，則I的反應式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；②由題意可知，NO₂(g)+1/3H₂O(l)=2/3HNO₃(aq)+1/3NO(g)  △H=—46kJ/mol，或3NO₂(g)+H₂O(l)==2HNO₃(aq)+NO(g)  △H=—138kJmol^—1；③若V₁=V₂，則c(NH₃?H₂O)>c(HCl)，由c?V可知堿過量，則混合溶液呈堿性，故V₁<V₂，混合溶液才可能顯酸性；若鹽酸過量程度較小，則酸性混合溶液中c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)，若鹽酸過量程度較大，則c(Cl^—)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)；（2）①由已知信息可知，甲、乙、丙、丁、X分別是C或CH₄、CO、CO₂、H₂CO₃、O₂，則
CO(g)  +  H₂O(g) CO₂(g)  +  H₂(g)
各組分的起始濃度/mol?L^—1   2         1         0          0
各組分的變化濃度/mol?L^—1  0.8        0.8       0.8         0.8
各組分的平衡濃度/mol?L^—1  1.2        0.2       0.8         0.8
650℃時，K===8/3
CO(g)  +  H₂O(g) CO₂(g)  +  H₂(g)
各組分的起始濃度/mol?L^—1   1         0.5       0          0
各組分的變化濃度/mol?L^—1  0.2        0.2       0.2         0.2
各組分的平衡濃度/mol?L^—1  0.8        0.3       0.2         0.2
900℃時，K===1/6
650℃→900℃時，K減小，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應；
②900℃時，Q===3/5>1/6，說明該反應應向逆反應方向移動，才能達到該溫度下的化學平衡，故v(逆)>v(正)；實驗2和3的平衡沒有移動，但反應速率加快，說明2→3可能使用了催化劑。
考點：考查硝酸的工業(yè)制法、氨的催化氧化、熱化學方程式、溶液的酸堿性、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關系、化學平衡常數(shù)、溫度對化學平衡的影響、化學反應進行的方向、影響化學反應速率和化學平衡的因素等相關知識。