【題目】某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì),F的水溶液是一種常見的強酸。

(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間,最終的生成物是:_________________________。

(2)A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________

(3)A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式:_________________________。

(4)A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

(5)NaHCO3M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經(jīng)測定,所得固體為純凈物,則NaHCO3M的質(zhì)量比為____________。

【答案】碳酸鈉 Na2CO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加;然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于≥168 78

【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知:2Na+O2Na2O2確定MNa2O2;2Na+2H2O2NaOH+H2↑,C、D都是單質(zhì),F的水溶液是一種常見的強酸,確定BNaOH,CH2DCl2,FHCl。結(jié)合題干問題分析解答。

1Na在空氣中放置足夠長時間,發(fā)生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O,則最終生成物為Na2CO3;

2)若A是一種常見金屬單質(zhì),能與NaOH反應(yīng),則AAlENaAlO2,將過量的FHCl)溶液逐滴加入ENaAlO2)溶液,邊加邊振蕩,發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+AlOH3↓、AlOH3+3HClAlCl3+3H2O,所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加,然后又由多到少,最后消失;

3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則A為可溶性亞鐵鹽,EFeOH3,則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O4FeOH3↓。

4A加入氫氧化鈉溶液,分析圖象可知:第一階段是H++OH-H2O,所以溶液呈酸性,不可能存在CO32;第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀,第三階段應(yīng)該是NH4++OH-NH3H2O;第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解,肯定沒有Mg2+、Fe3+,必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+Al3+、SO42;假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個小格代表1molNaOH,則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式:H++OH-H2O,Al3++3OH-AlOH3,NH4++OH-NH3H2O,可知nH+)=1moln(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol,再利用電荷守恒nSO42)×2nH+)×1+nAl3+)×3+n(NH4+1,得出nSO42)=3mol,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3。

5)將NaHCO3M(過氧化鈉)的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,所得固體為純凈物,說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完,則根據(jù)總的方程式可知

4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2

84×4g 78×2g

mNaHCO3):mNa2O2)=(84×4g):(78×2g)=16878(或8439)。由于碳酸氫鈉可以過量,得到的還是純凈物:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,所以mNaHCO3):mNa2O2)≥16878(或8439)。

答案:大于或等于16878(或8439)。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中,充入 2molCO2 6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得 CO2 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖:

(1) 3 min 15min,υ(H2)=____molL1min1;

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

A. 反應(yīng)中 CO2 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 11(即圖中交叉點)

B. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成 1mol H2,同時生成 1mol CH3OH

D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化

(3)平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。

(4)平衡混合氣體中 CO2(g) H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______

(5) 3 分鐘時υ(CH3OH)______ 15 分鐘時υ(CH3OH)(、” “=”)。

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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:

(1)單質(zhì)M的晶體類型為________,其中M原子的配位數(shù)為________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號)

(3)MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________,已知晶胞參數(shù)a0.542 nm,此晶體的密度為__________g·cm3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽離子的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、AlCu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m gM樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗,該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mLV2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)寫出實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

(3)對于實驗2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是:①______________________________________。

(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為(m 、V1V2 表示)__________________________。

(5)實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積____________ (偏大偏小無影響,下同);若拆去實驗2中導(dǎo)管a,使測得氣體體積___________。

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】銀鋅紐扣電池如圖,電池反應(yīng)式為:,下列說法正確的是( )

A.鋅作負(fù)極

B.電池工作時,電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O

C.正極發(fā)生還原反應(yīng)

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

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【題目】在某溫度時,將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. aKW1.0×1014

B. b點:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)

C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(n表示)

D. d點水的電離程度最大

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