6．能把苯、四氯化碳、己烯三種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是（　　）
A．水B．溴水C．FeCl3溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，四氯化碳和苯都不溶于水，但二者密度不同，以此解答．

解答 解：A、苯、四氯化碳和己烯均與水不反應(yīng)，且苯和己烯的密度均比水小，四氯化碳的密度比水大，故用水無法鑒別苯和己烯，故A錯(cuò)誤；
B、苯能和溴水發(fā)生萃取，由于苯的密度比水小，故橙紅色的溴的苯溶液在上層；四氯化碳也和溴水發(fā)生萃取，但四氯化碳密度比水大，故橙紅色的溴的四氯化碳溶液在下層；己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故用溴水可以將三者鑒別，故B正確；
C、苯、四氯化碳和己烯均與氯化鐵溶液不反應(yīng)，且苯和己烯的密度均比氯化鐵溶液小，故均在上層，故無法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D、苯和己烯均與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，且苯和己烯的密度均比氫氧化鈉溶液小，故均在上層，故無法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏磨擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成． 
Ⅰ．磨擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓瓵中NaOH溶液的作用：除去空氣中CO2減少實(shí)驗(yàn)誤差．
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，平均分成三份進(jìn)行三次測定，每次都充分反應(yīng)，測得每次BaCO3平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（6）測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量所用的方法是：比較反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量差．按如圖所示裝置，按正常的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定結(jié)果通常都偏高（填“偏高”或“偏低”），理由是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致增重（只答一個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2、4；
（3）Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．二次電池的放電與充電屬于可逆反應(yīng)
B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
C．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D．在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我國早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實(shí)都是天然的硫酸銅．
（1）寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該電池的負(fù)極材料是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅32克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．共聚法（加成聚合反應(yīng)）可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：
 
已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′+H2O（R、R′表示烴基）
RCH=CH-CH=CH-R′+Br2→（R、R′表示烴基）
（其中R1～R2表示氫或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）C的名稱為乙二醇．
（3）由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色．
a．①的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
b．②的反應(yīng)試劑是HCl．
c．③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是ac．
a．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c.1生成M時(shí)，1mol最多消耗3molNaOH
（5）若E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中任一種）．
a．分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
b.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4molBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的
某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s23p5，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．
試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有1H、2H、3H（寫原子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（4）用化學(xué)事實(shí)說名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱H2O比H2S穩(wěn)定（舉一例）
（5）下列有關(guān)G的說法不正確的是ABD
A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示．請寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去．
需加入的試劑分離方法
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
苯（苯酚）

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同步練習(xí)冊答案