【題目】下列離子中，半徑最大的是

A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl-

【答案】B

【解析】

電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小

四種離子中，硫離子和氯離子的電子層數(shù)最多，半徑大，但是硫離子的核電荷數(shù)少，所以半徑最大；離子半徑由大到小的順序為：S2->Cl->O2->Mg2＋，B選項符合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分別完全燃燒，耗氧量分析正確的是

A. 等質量時耗氧量最多的是④

B. 等物質的量時耗氧量最少的是②

C. 等物質的量時③和④耗氧量相等

D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y=4；若體積減小，則y>4；反之，則y<4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是

A. b是電源的正極

B. 陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知：T1＜T2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D. T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，2LNH3和2L NO具有不同的

A.氮原子數(shù)B.質量C.分子數(shù)D.氣體的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該反應自發(fā)進行的條件是_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506 K時，反應平衡時H2的轉化率為___；壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。

④若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_________；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用__________(填序號)。

a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣

（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。

（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為 _________。

（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾組物質:

①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；

⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。

(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。

(2)互為同分異構體的是__________________。

(3)互為同系物的是_______________________。

(4)互為同素異形體的是_________________________。

(5)屬于同一種物質的是__________________________。

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