Question

某混合物甲中含有明礬[KAl（SO₄）₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃．在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的化學(xué)式：A、B、D．

（2）試劑a最好選用D（選填A(yù)、B、C、D）．

A．NaOH溶液      B．稀鹽酸    C．二氧化碳     D．氨水

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：^﹣．

（4）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為．

Answer 1

考點：

物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬的回收與環(huán)境、資源保護．
專題：	實驗題．
分析：	KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，Al（OH）3受熱分解生成B為Al2O3，電解熔融氧化鋁B得到氣體D為O2，固體A為Al；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4； 以此來解答．
解答：	解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，Al（OH）3受熱分解生成B為Al2O3，電解熔融氧化鋁B得到氣體D為O2，固體A為Al；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4； （1）由上述分析可知，A為Al，B為Al2O3，D為O2，故答案為：Al；Al2O3；O2 ； （2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4； ，故答案為：D； （3）反應(yīng)①中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣； （4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4 和（NH4）2SO4； 故答案為：K2SO4 和（NH4）2SO4；
點評：	本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及框圖中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．