【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖)。下列說法中,不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對甲基苯酚互為同系物
C. BHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 方法一的原子利用率高于方法二
【答案】C
【解析】
由題給示意圖可知,方法一的反應(yīng)為加成反應(yīng),在稀硫酸作用下,與(CH3)2C=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成BHT,方法二為取代反應(yīng),在濃硫酸作用下,與(CH3)3COH發(fā)生取代反應(yīng)生成BHT。
A項、BHT中含有的酚羥基和甲基(苯環(huán)上的)能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧反應(yīng)化,使酸性KMnO4褪色,故A正確;
B項、BHT與對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干個CH2原子團,都屬于酚類,互為同系物,故B正確;
C項、BHT的官能團為酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),使溶液呈紫色,故C錯誤;
D項、反應(yīng)一通過加成反應(yīng)生成BHT,原子利用率為100%,而反應(yīng)二為取代反應(yīng),原子利用率不是100%,所以從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二,故D正確;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是______________(填化學(xué)式),試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:____________________________。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是______________;其使用的適宜pH范圍是______________。
A. 2.02.5
B. 3.03.5
C. 4.04.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量 NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。
(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知:M(Co2O3)=166, M(CoC2O4·2H2O)=183,僅需列出數(shù)字計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:W<X
B.X的最高價氧化物的水化物是強堿
C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料
D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生: 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負極相連,則鐵銅均難被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè),是難溶于水的白色固體,能溶解于硝酸,在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。
回答以下問題:
(1)甲圖中儀器1的名稱是___;制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為___。
(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖,寫出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。
(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時,用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是___。
Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
A.CuCl的鹽酸溶液 | B.Na2S2O4和KOH的混合溶液 |
C.KOH溶液 | D. |
已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。
(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸,其原因是___(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量,讀數(shù)時應(yīng)注意___。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為___→D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,棄去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計的裝置示意圖如圖1所示。
回答下列問題:
(1)電解過程中,電解池陰極的電極反應(yīng)式為______;控制電流,可使電解池陽極同時發(fā)生兩個電極反應(yīng):其中一個為2H2O -4e- === O2↑+ 4H+,另一個電極反應(yīng)式為______。
(2)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。
(3)某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極,如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源,則:
①正極的電極反應(yīng)式為______;
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
③實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分,研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體,發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為:① N2O+Fe+=N2+FeO+(慢);② FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是( )
A.①是氧化還原反應(yīng),②不是氧化還原反應(yīng)
B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定
C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小,增大反應(yīng)速率
D.FeO+在該反應(yīng)過程中作催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑
B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物
D. 還原性Na大于C
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