【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,棄去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖1所示。
回答下列問題:
(1)電解過程中,電解池陰極的電極反應(yīng)式為______;控制電流,可使電解池陽極同時(shí)發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng):其中一個(gè)為2H2O -4e- === O2↑+ 4H+,另一個(gè)電極反應(yīng)式為______。
(2)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。
(3)某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極,如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源,則:
①正極的電極反應(yīng)式為______;
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
③實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】2H+ - 2e- === H2↑ Fe-2e- ===Fe2+ 4Fe2+ + 10H2O + O2 === 4Fe(OH)3↓ + 8H+ O2 + 2CO2 + 4e- ===2CO32-(或2O2 + 4CO2 + 8e- === 4CO32-) CO2 11.2
【解析】
(1)由裝置示意圖可知,C電極與電源負(fù)極相連,為電解池的陰極,F(xiàn)e電極與電源正極相連,為電解池的陽極;
(2)陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,pH在5.0~6.0時(shí),F(xiàn)e2+能被氧氣氧化生成Fe(OH)3紅褐色沉淀;
(3)燃料電池中,正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子被還原的過程,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是燃料失電子被氧化的過程;電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳。
(1)由電浮選凝聚法處理污水的裝置示意圖可知,C電極與電源負(fù)極相連,為電解池的陰極,氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H+ - 2e- =H2↑;Fe電極與電源正極相連,為電解池的陽極,活性電極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe-2e- =Fe2+,同時(shí)水在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O -4e- =O2↑+ 4H+,故答案為:2H+ - 2e- =H2↑;Fe-2e- =Fe2+;
(2)陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,pH在5.0~6.0時(shí),F(xiàn)e2+能被氧氣氧化生成Fe(OH)3紅褐色沉淀,反應(yīng)的離子方程式可表示為4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+,故答案為:4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+;
(3)①燃料電池工作時(shí),在熔融碳酸鹽中氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CO32-,電極反應(yīng)式為O2 +2CO2 +4e- =2CO32-,故答案為:O2 +2CO2 +4e- =2CO32-;
②燃料電池工作時(shí),在熔融碳酸鹽中甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,由負(fù)極反應(yīng)式可知,A為CO2,故答案為:CO2;
③實(shí)驗(yàn)過程中,陰極產(chǎn)生的氣體為H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L H2的物質(zhì)的量為2mol,由得失電子數(shù)目守恒可知,熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4的物質(zhì)的量為=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案為:11.2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示,則下列說法不正確的是
時(shí)間/t(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
A. 10~20 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為0.018mol/(Lmin)
B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
C. 保持與前30min的反應(yīng)條件相同,再向容器中加入2molN2和2molNO,則平衡向左移動(dòng)
D. 30min后,只改變了一個(gè)條件,根據(jù)上述表格判斷,該條件可能為縮小容器體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到目的的是( )
置于光亮處 | |||
A.用稀硝酸與Cu反應(yīng)制取NO | B.驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移 | C.進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) | D.驗(yàn)證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:
(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol
已知:上述反應(yīng)的速率方程為v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氫氣,其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),P為各組分分壓。
(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2氣氛下,乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過程同時(shí)存在如圖兩種途徑:
a=______;與摻水蒸汽工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有__________(填序號(hào))。
a.CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
c.有利于減少生產(chǎn)過程中可能產(chǎn)生的積炭
d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是_______________。測(cè)得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí),P(H2O)=_______kPa,平衡常數(shù)Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算);a處的=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖)。下列說法中,不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物
C. BHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水FeCl2是常用還原劑,實(shí)驗(yàn)室中可以利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取,已知:C6H5Cl熔點(diǎn)-45℃,沸點(diǎn)132℃;C6H4Cl2熔點(diǎn)53℃,沸點(diǎn)173℃。下列說法不正確的是( )
A.儀器a的作用是冷凝、回流、導(dǎo)氣
B.反應(yīng)開始前應(yīng)向甲中通N2,為防止FeCl2被裝置中空氣氧化
C.反應(yīng)結(jié)東后,甲中混合物經(jīng)冷卻、過濾、干燥得到純凈的產(chǎn)品
D.最好用油浴加熱三頸燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學(xué)方程式為。當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是( )
A.裝置(Ⅰ)中A為正極
B.電極X的電極溶液變紅的原因
C.放電時(shí),電極B的電極反應(yīng)式為
D.給原電池充電時(shí)從右向左通過離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是( )
A.在SiO2晶體中,由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子
B.在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA
C.金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅,是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶,則a和b分別是( )
選項(xiàng) | a(干燥氣體) | b(液體) | |
A | NO2 | 水 | |
B | CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1 mol·L-1鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
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