【題目】下圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖,根據圖示回答:
(1)從“①”“②”“③”中,選出一定發(fā)生化學變化的是____(填序號)。
(2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是_____________ (用化學方程式表示)。
(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是____________。
【答案】 ① Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 節(jié)約金屬資源,樹立可持續(xù)發(fā)展的觀念(或保護金屬資源或節(jié)約能源或減少對環(huán)境的污染等)
【解析】(1)鐵礦石生成生鐵是利用鐵礦石氧化鐵被還原,生成鐵,是化學變化,生鐵制成鐵制品沒有新物質的生成,是物理變化,鐵制品變?yōu)閺U舊鐵可能發(fā)生化學變化也可能不發(fā)生化學變化,故選①;
(2)金屬鐵比金屬銅活潑,故鐵可以把硫酸銅中的銅置換出來,反應方程式為:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”可以節(jié)約金屬資源,樹立可持續(xù)發(fā)展的觀念(或保護金屬資源或節(jié)約能源或減少對環(huán)境的污染等)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則( )
A.a=3
B.a=2
C.B的轉化率為40%
D.B的轉化率為60%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關丙烯醛(CH2=CH﹣CHO)的敘述中,不正確的是( )
A.可使溴水溶液褪色
B.不能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C.能發(fā)生銀鏡反應
D.一定條件下能發(fā)生加聚反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol﹣1 , 達到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H2產率的措施是 .
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJmol﹣1則反應 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H= .
(3)CO與H2一定條件下反應生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇設計一個燃料電池,用KOH溶液作電解質溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應式為 .
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數據:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變,降低溫度,達到新平衡前 v(逆)v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②該溫度下,此反應的平衡常數K=;
③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分數
(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】構建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識. ①如圖Ⅰ,向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣,用白熾燈泡照射一段時間后,其中a瓶中溫度計讀數稍低,則盛放CO2的錐形瓶為(填“a”或“b”).
②為防止白色污染,廢舊的塑料需投入到貼有圖II標志的垃圾桶內,該標志表示的是 .
③廢水中鉈(Tl)具有高毒性,治理時常加入NaClO溶液,將Tl+轉變?yōu)門l3+ , NaClO作(填“氧化劑”或“還原劑”),同時加入適量氨水,將Tl3+轉變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3 , 寫出生成Tl(OH)3的離子方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是目前世界年產量最高的金屬。請回答。
(1)生活中,用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的_______性。
(2)驗證鐵和銅的金屬活動性順序,除鐵外還需要用到的一種試劑是_________。
(3)小倩同學根據工業(yè)煉鐵的原理設計了如下圖所示裝置進行實驗。
①實驗開始時,應先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳______?
②加熱一段時間后,A裝置玻璃管內的現象是______,反應的化學方程式為_____________。
③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由 _______________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域.鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖1:
已知1:溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是 .
(2)向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是(填化學式).
(3)加入H2O2溶液反應的離子方程式是 .
(4)如圖2是Mg2+轉化率隨溫度t的變化示意圖:
①t1前Mg2+轉化率增大的原因是;t1后Mg2+轉化率下降的原因是(用化學方程式表示) .
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應的離子方程式是 .
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