Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是______________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO₂　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃                    d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

________________________________________________________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為_____________________________________________，

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

Answer 1

解析：由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O。

(2)C、N、Si最高價含氧酸的酸性由強到弱是：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，它可被MnO₂或一些重金屬離子催化分解，故選a、b。

(5)⑥的單質(zhì)是Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是Al(OH)₃，N是Al₂O₃；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl₃與NH₃，M是NH₄Cl，要使NH₄Cl溶液中NH與Cl^－濃度相等，則應(yīng)向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。

答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)

(4)ab

(5)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

溶液的pH等于7