Question

在70mLamol?L^-1的硝酸溶液中，加入9.6g銅，銅全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至200mL時測得c（NO₃^-）=2.5mol?L^-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H⁺）=

 

mol?L^-1．
（2）若a=10，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為

 

mol，NO₂的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O   2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）溶液中c（Cu²⁺）=n（Cu），由電荷守恒可知溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），據(jù)此計算c（H⁺）；
（2）根據(jù)N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應后溶液}（NO₃^-），令NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、二者的物質(zhì)的量之和列方程計算；
（3）反應后為NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根據(jù)N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO），根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），再根據(jù)V=

n

c

計算．

解答： 解：（1）9.6g Cu的物質(zhì)的量為

9.6g

64g/mol

=0.15mol，所以溶液中n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.15mol，溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），所以溶液中c（H⁺）=c（NO₃^-）-2c（Cu²⁺）=2.5mol/L-

0.15mol

0.2L

×2=1mol/L，故答案為：1；
（2）根據(jù)N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應后溶液}（NO₃^-）=0.07L×10mol/L-0.2L×2.5mol/L=0.2mol，令NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.2 x+3y=0.15×2

，解得，x=0.15，y=0.05，故答案為：0.05；0.15；
（3）反應后為NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根據(jù)N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO）=0.2mol，根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=0.2mol，NaOH溶液的體積為

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200mL，故答案為：200．

點評：本題考查氧化還原反應計算、根據(jù)方程式的計算等，難度中等，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用，側(cè)重考查學生分析解決問題能力．