6．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，則甲是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

分析 根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應(yīng)生成乙，乙能與氫離子反應(yīng)再生成甲解題，將選項帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合即可

解答 解：A．Fe2+與OH-反應(yīng)開始生成Fe（OH）2，而Fe（OH）2很快被氧化為Fe（OH）3，而Fe（OH）3不是離子，故A不選；
B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg（OH）2，而Mg（OH）2不是離子，故B不選；
C．Al與OH-反應(yīng)生成AlO2-，AlO2-可與酸反應(yīng)生成Al3+，故C不選；
D．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，即離子乙為HCO3-或CO32-，離子乙HCO3-或CO32-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D選；
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研學(xué)的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論正確的是（　　）
A．純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均為離子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素； R+離子的3d軌道全充滿．請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是1s22s22p6．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將 XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2 結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原予的雜化軌道類型是sp3：X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2 充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是CuO．
（4）已知Y元素與 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不穩(wěn)定，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（5）常溫下，pH相同的NaZY2 與Na2XY3 兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（6）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RC1，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在元素原子中的核外電子排布中，各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個，最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．PM 2.5亦稱可入肺顆粒物，分散在空氣中形成膠體，能吸附有毒有害物$\frac{2b}{a-2b}$質(zhì)
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、鋇等金屬元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進行反應(yīng)：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是AB
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．v逆（N2）=3v正（H2），則上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
E．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達到平衡所需時間最長．假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為0≤x＜0.15．
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n，常用作還原劑 ．已知最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時放出大量的熱量．Al2H6的球棍模型如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Al2H6中Al為-3價，H為+1價
B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了 1．Omol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為（　　）
A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱
C．乙烯和溴水反應(yīng)D．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱

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