17．當(dāng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，錯(cuò)誤的操作會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度發(fā)生改變．
?不小心將溶液濺到燒杯外偏小（填偏大、偏小或無(wú)影響）定容時(shí)俯視偏大搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線偏�。�

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響判斷濃度變化．

解答 解：不小心將溶液濺到燒杯外，n偏大，則濃度偏小；
定容時(shí)俯視，水加少，則溶液的體積偏小，濃度偏大；
搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線，V偏大，則溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；偏大；偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握濃度公式及不當(dāng)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
溫度（絕對(duì)溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通過(guò)K值的計(jì)算，（1）中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（氣），在1173開(kāi)時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間/minCO2H2OCOH2
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原是升高溫度或降低了H2濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫                ②恒容通入惰性氣體   ③增加CO的濃度
④擴(kuò)大容器體積    ⑤加催化劑               ⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過(guò)程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)       D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（　�。�
A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是（　　）
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（K+ ）=2mol/LD．1L 溶液中含2molK+，4mol O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），一定溫度下，在AgCl懸濁液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積Ksp為一常數(shù)．已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10．
（1）若把足量AgCl分別放入100mL的下列物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c（Ag+）最大的是A．
A．蒸餾水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl3溶液  D.0.12mol/LMgCl2溶液
（2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Ag+）最大值是6×10-10mol/L．

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