【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。

1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是___(填字母)

A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料

D.直接填埋

2)用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) △H64.39kJ·mol1

2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) △H=-196.46kJ·mol1

H2(g)1/2O2(g)H2O(l) △H=-285.84kJ·mol1

H2SO4溶液中Cu H2O2反應(yīng)生成Cu2H2O的熱化學(xué)方程式為:__________。

3)控制其它條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 3.0mol·L1

H2SO4溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)

溫度(

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率
×103mol·L1·min1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降,

其主要原因是_________________________________________。

4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl 溶液,加熱,生成

CuCl 的離子方程式是___________________________________

【答案】BD Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H=-319.68kJ·mol1 H2O2分解速率加快 2Cu2SO322ClH2O2CuCl↓SO422H

【解析】

1A.熱裂解形成燃油則可使資源再生利用,所以A正確;

B.露天焚燒會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體,所以B不符合環(huán)保理念;

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料也使資源再生利用,所以C正確;

D.直接填埋則可能會(huì)造成土壤、水體等污染,所以D不符合環(huán)保理念。

2)根據(jù)蓋斯定律,將三個(gè)方程式加合得:

Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) △H=-319.68kJ·mol1

3)由于溫度升高,使得一部分H2O2發(fā)生分解,導(dǎo)致其濃度減小,所以銅的溶解速率逐漸減小。

4)根據(jù)CuSO4→ CuCl ,則銅的價(jià)態(tài)降低,則Na2SO3中硫的價(jià)態(tài)必然降低,剩余反應(yīng)方程式為:2Cu2SO322ClH2O2CuCl↓SO422H

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氨水加水稀釋后,溶液中cNH3H2O/cNH4+)的值減小,cH+)增大

B.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵,所以合金耐腐蝕性都較差

C.一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動(dòng)

D.反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是ΔS>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(SO42-)<c(HF)

B. 稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

C. 向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng):的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)到平衡時(shí),

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:MgF2MgCl2MgBr2MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng),放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過(guò)程需要吸收熱量

D. 由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H=-117kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題:

1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k_______(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);

2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2Fe3、SO42等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號(hào));

3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中XY分別是_____、_______(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極:______;負(fù)極:_____;

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助傳感器在T1℃測(cè)得不同時(shí)間點(diǎn)上NON2的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

15 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。

a.適當(dāng)縮小容器的體積 b.加入適量的活性炭

c.通入適量的NO d.適當(dāng)升高溫度

2750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

3)某溫度,將2 mol CO5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。

①若保持體積不變,再充入2 mol CO1.5 mol CH3OH,此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他條件不變的情況下,再增加2 mol CO5 mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

aCH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

cv(CO)=2v(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

③在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),ΔH________0。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有(

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng),如沒(méi)注明則表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的反應(yīng)

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多

H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH21molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣是一種白色固體,常用作殺菌劑、防腐劑。

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如下裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。

①請(qǐng)選擇必要的裝置(裝置可重復(fù)使用),按氣流方向連接順序?yàn)?/span>__________________。(填儀器接口的字母編號(hào))

②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:

I.檢查裝置氣密性后,裝入藥品;

II._____________________;

III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品;反應(yīng)結(jié)束后,_______________________________

.拆除裝置,取出產(chǎn)物。

2已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:

①裝置B中儀器X的作用是__________________________________;反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是__________________________________________________________。

②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。

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