Question

【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）；

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______；負(fù)極：_____；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

Answer 1

【答案】M(Cl2)/[2 M(NaOH)]=71/80=1:1.13或0.89 ③①② Cl2 H2 a%小于b% O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能，降低能耗 提高產(chǎn)出堿液的濃度

【解析】

（1）電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，理論k=M（Cl2）/[2M（NaOH）]=71/80=1:1.13=0.89。

（2）由于加入的除雜試劑過(guò)量，過(guò)量的除雜試劑會(huì)成為新雜質(zhì)，所以過(guò)量的除雜試劑也必須除去，則Na2CO3放在BaCl2之后，Na2CO3不僅用于除去Ca2+，而且除去過(guò)量的Ba2＋；加入BaCl2和Na2CO3后，過(guò)濾除去難溶物，然后加入鹽酸除去過(guò)量的CO32-，3種試劑添加的合理順序是③①②。

（3）①燃料電池中通空氣(氧化劑)的一極應(yīng)為正極，所以Y(通入負(fù)極，還原劑)必為H2；在A（電解池）中H2產(chǎn)生于電解池的陰極，則產(chǎn)生于電解池陽(yáng)極的X必為Cl2；a% NaOH溶液進(jìn)入燃料電池，燃料電池的正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，水減少、OH－增多，Na+通過(guò)離子膜向正極移動(dòng)，從燃料電池正極流出的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，即a%<b%。

②燃料電池B中正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O。

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于：燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能，降低能耗；提高產(chǎn)出堿液的濃度。