2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH-+H+=H2O
D．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氧化銅為難溶物，離子方程式中氧化銅不能拆開(kāi)；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
D．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)．

解答 解：A．硝酸銀溶液與銅發(fā)生置換反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化銅需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故C正確；
D．向澄清石灰水中加入鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）
B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）
C．使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，寫(xiě)出CO32-第一步水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．已知25℃時(shí)，CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 時(shí)，溶液的pH=9．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmol•L-1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
A．向溶液A中加適量NaOH      B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH    D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過(guò)裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32-的平衡常數(shù)的數(shù)值0.27．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目維持不變的陽(yáng)離子是（　　）
A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在常溫下，分別利用下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其反應(yīng)方程式分別為：
①2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述兩個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反應(yīng)中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)時(shí)研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是：實(shí)驗(yàn)時(shí)研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是：（　�。�
A．裝置①：干燥CO2B．裝置②：實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2
C．裝置③：裝置氣密性的檢查D．裝置④：吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 molX，同時(shí)生成0.2 molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，用秸稈可制得葡萄糖和酒精
B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵的穩(wěn)定
C．氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的可燃性
D．稀有氣體充入霓虹燈，利用了稀有氣體通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光的化學(xué)性質(zhì)

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