【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖19，下列說法正確的是( )

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

【答案】C

【解析】

試題分析：①假設A為強酸，稀釋到1000mL，pH=4，但現(xiàn)在小于4，說明A是弱酸，相同pH時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，因此B也為弱酸，故正確；②根據(jù)圖像，pH越大，c(H＋)越小，酸性越弱，即稀釋后A的酸性比B為弱，故錯誤；③根據(jù)選項①的分析，故正確；④A的酸性強于B，相同pH時，酸性強的物質的量濃度小于B，故錯誤；綜上所述，選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：

名稱

分子式

外觀

沸點

高氯酸

HClO4

無色液體

130℃

工業(yè)上生產高氯酸的同時還生產了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如下:

（1）操作①的名稱是____________，操作②的名稱是___________。

（2）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（3）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，此時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。

（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現(xiàn)）______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A . N2,H2的和NH3的質量分數(shù)不再改變

B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C .N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出己烷的同分異構體的結構簡式。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.潔凈的空氣
B.自來水
C.澄清的石灰水
D.冰水混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于H2S敘述不正確的是（ ）

A. H2S熱穩(wěn)定性差，在加熱條件下會分解為硫單質與氫氣

B. 部分金屬硫化物不溶于酸，將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會出現(xiàn)黑色沉淀

C. H2S具有毒性，可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S

D. 久置的氫硫酸溶液易變質，是因為H2S具有很強的還原性，被空氣中的O2氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（ ）

A. 生石灰 B. 金屬鈉 C. 濃硫酸 D. 無水硫酸銅

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