Question

1．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液（盛放于錐形瓶中）時，選擇酚酞作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）滴定時一般左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶，直到加入最后一滴鹽酸，溶液溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即達(dá)到滴定終點．若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為26.10 mL．

（2）某學(xué)生重復(fù)三次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表所示（待測NaOH溶液的體積均為25.00mL）；

滴定次數(shù)	0.1000mol-L-1鹽酸的體積/mL
	滴定前	滴定后	體積/mL
1	0.10	26.21	26.11
2	1.56	31.30	29.74
3	0.22	26.31	26.09

計算所測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044 mol/L（保留四位小數(shù)）
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點溶液顏色發(fā)生變化，且且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答 解：（1）滴定前溶液呈堿性，溶液為紅色，滴定終點時溶液為無色，滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；
故答案為：溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；26.10；
（2）三次消耗的鹽酸的體積為26.11mL，29.74mL，26.09mL，第二組舍去，其他兩次溶液的平均體積為26.10mL，NaOH溶液的體積為25.00mL，
         HCl～NaOH
         1                1
0.1000mol-L^-1×26.10mL     C（NaOH）×25.00mL
解得：C（NaOH）=0.1044 mol/L；
故答案為：0.1044mol/L；
（3）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）偏大，故A正確；
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）無影響，故B錯誤；
C、酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）偏大，故C正確；
D、讀取鹽酸體積時，滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（NaOH）偏低，故D錯誤；
故答案為：AC．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．