Question

11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ¹，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•Lˉ¹•sˉ¹
• B． 第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹
• C． 10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

Answer 1

分析 反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ；根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出X的反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應(yīng)放出的熱量小于a kJ，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，
A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v（X）=$\frac{1}{3}$×v（Y）=0.01mol•L^-1•min^-1，該速率為平均速率，無(wú)法計(jì)算及時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；
D．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．