【題目】I．配制的溶液時(shí)，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（1）向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果_____________；

（2）定容時(shí)觀察刻度線仰視，其結(jié)果_____________。

II．（1）實(shí)驗(yàn)室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

（2）請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置中選擇實(shí)驗(yàn)室制備氨的發(fā)生裝置：_____________（將編號(hào)字母填入空格處，下同）；為了得到純凈的氨，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x擇干燥氨的試劑：_____________。

裝置有：

ABCDEFGH

試劑有：a．溶液b．澄清石灰水c．濃硫酸d．飽和溶液e．堿石灰f．品紅溶液g．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

【答案】偏大 偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e

【解析】

根據(jù)n=cV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若V比理論值大時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏小；若V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

I．（1）向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，水偏小，其結(jié)果偏大；

（2）定容時(shí)觀察刻度線仰視，視野隨水位到達(dá)刻度線時(shí)，實(shí)際加水過量，其結(jié)果偏小。

II．（1）實(shí)驗(yàn)室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨是固固加熱型裝置，即發(fā)生裝置為A；為了得到純凈的氨，氨氣為堿性氣體，干燥氨的試劑具有吸水性，且不能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可選e。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)的探究，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置。

（1）為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是________。

②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________，確認(rèn)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（2）為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。

①此時(shí)C、D中依次加入的試劑分別是________。

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達(dá)到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），D的狀態(tài)是__（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___，此溫度下的平衡常數(shù)K=___（保留兩位小數(shù)）。

（3）若加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)平衡常數(shù)將__。

（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則上述反應(yīng)達(dá)到平衡后：

①再加入適量A時(shí)，混合物的顏色___（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；

②再加入適量C時(shí)，混合物的顏色__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高，對(duì)于金屬及氧化物熔體具有相當(dāng)?shù)母邷胤�(wěn)定性，越來越多被應(yīng)用于熱工各個(gè)領(lǐng)域，如陶瓷燒成棚板、輥棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關(guān)于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A．硅粉合成氮化硅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D．太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離出的H+總數(shù)為0.01NA

D.常溫下，1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某1L待測(cè)溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)

下列說法不正確的是

A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測(cè)液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實(shí)驗(yàn)中的下列問題。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④500 mL容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平，配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號(hào)，下同)

①把NaOH直接放在托盤上稱量

②把NaOH放在稱量紙上稱量

③把NaOH放入燒杯中稱量

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________________。

（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)

⑤定容時(shí)俯視刻度

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