Question

如圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置：
          
①實驗室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑填寫完整．

氣體	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中試劑			濃氨水
圓底燒瓶中試劑		KMnO4

②可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置

 

（填“左”“右”）管口導進，倘若利用該裝置收集
Cl₂，試劑瓶中盛放的試劑為

 

．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl₂，此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是

 

，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為

 

．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氣體的收集

專題：實驗題

分析：①裝置A為固體與液體不需要加熱的反應；
②B裝置排液收集氣體，則短管進氣，長管出水；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較�。�
③一般用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣；根據(jù)氨氣易溶于水，且能與硫酸反應分析；氨氣難溶于有機溶劑．

解答： 解：①裝置A中反應的特點為固體與液體不需要加熱的反應，
制備氧氣可以用雙氧水與二氧化錳，或過氧化鈉與水反應；KMnO₄與濃鹽酸常溫下能反應生成氯氣；濃氨水只加氧化鈣，氧化鈣遇到水會放熱，同時生成強堿，會生成氨氣
故答案為：

氣體	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中試劑	H2O2（或H2O）	濃鹽酸	濃氨水
圓底燒瓶中試劑	MnO2（或Na2O2）	KMnO4	NaOH（或CaO）

；
②B裝置排液收集氣體，則短管進氣，長管出水，則氣體應從該裝置右導管口通入；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，常常用排飽和食鹽水法收集氯氣；
故答案為：右；飽和食鹽水；
③一般用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；氨氣極易溶于水，且溶解迅速溶液產(chǎn)生倒吸，所以不能用稀硫酸吸收氨氣，氨氣難溶于有機溶劑，可以把氨氣直接通入有機溶劑中，四氯化碳密度比水大，與水混合會在水的下層，氨氣通入四氯化碳不溶解，向上逸出的過程中被上層的水吸收；
故答案為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；氨氣極易溶于水（稀硫酸），會引起倒吸；CCl₄．

點評：本題考查了氣體的制備、收集和尾氣處理，側(cè)重于考查儀器的使用、試劑的選擇、尾氣處理等，題目難度不大．