已知2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 如圖所示，燒瓶A，B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛有100ml  6mol/L的鹽酸，燒杯乙中盛放100ml冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色
 

（2）B瓶中氣體顏色
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：酸堿中和時放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．
解答： 解：（1）加入氫氧化鈉會和鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色加深，故答案為：氣體顏色加深；
（2）硝酸銨溶解時吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺；故答案為：氣體顏色變淺．
點評：本題考查了溫度對化學(xué)平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是（　　）
A、1s22s1
B、1s22s22p1
C、1s22s12p2
D、1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）
 
．
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜  
D．銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為中學(xué)化學(xué)實驗中常見的實驗裝置：
          
①實驗室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填寫完整．
氣體 O2 Cl2 NH3
分液漏斗中試劑
 
 
 
 		 濃氨水
圓底燒瓶中試劑
 
 KMnO4
 
 
②可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置
 
（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集
Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為
 
．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是
 
，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實驗：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因
 
．
（2）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
第二組，用擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置．
（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，SO2在該反應(yīng)中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．發(fā)生了
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（5）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是
 
；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
 
．
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，會看到
 
現(xiàn)象，化學(xué)方程式為
 
．
②H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
③某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式
 
．  
 
②羥胺（NH2OH）中O采用
 
雜化．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為
 
．若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫出間-甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）羥基的電子式
 
；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素”．溴的元素符號是（　　）
A、BB、BeC、BrD、Bi

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同步練習(xí)冊答案