Question

下表為元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①	②	③
三	④	⑤				⑥	⑦
四	⑧

（1）表中元素

 

 的非金屬性最強(qiáng)；元素

 

 的金屬性最強(qiáng)； （填寫元素符號）；
（2）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，
（3）表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="mf9t5b0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

＞

 

＞

 

（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

 

＞

 

．
（5）原子半徑比較：④

 

⑧，⑥

 

⑦（填大于或小于）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K元素，
（1）在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角、金屬性最強(qiáng)的元素在左下角；
（2）元素⑥的原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6；⑦的離子核外有3個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K元素，
（1）在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角、金屬性最強(qiáng)的元素在左下角，所以這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F元素、金屬性最強(qiáng)的是K元素，故答案為：F；K；
（2）元素⑥的原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑦的離子核外有3個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以這幾種元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是HF＞H₂O＞NH₃，故答案為：HF；H₂O；NH₃；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性大于S元素，所以這兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑④小于⑧，⑥大于⑦，故答案為：小于；大于．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法、原子半徑大小的比較方法，題目難度不大．