反應(yīng)Ⅰ：C+CO2?2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；
反應(yīng)Ⅱ：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ2；
對(duì)于上述反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況以及平衡移動(dòng)的方向敘述正確的是（　�。�
A、同時(shí)增大，都向左移動(dòng)
B、同時(shí)減小，都向右移動(dòng)
C、同時(shí)增大，反應(yīng)I向右移動(dòng)，反應(yīng)II向左移動(dòng)
D、同時(shí)增大，反應(yīng)I向左移動(dòng)，反應(yīng)II向右移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大．
解答： 解：反應(yīng)Ⅰ：C+CO2?2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1，升溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大；
反應(yīng)Ⅱ：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ2，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大；
所以兩個(gè)反應(yīng)當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況以及平衡移動(dòng)的方向速率都增大，反應(yīng)I向右移動(dòng)，反應(yīng)II向左移動(dòng)；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握反應(yīng)特征和分析方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）表中元素
 
 的非金屬性最強(qiáng)；元素
 
 的金屬性最強(qiáng)； （填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，
（3）表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="wzfdvyb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
 
＞
 
．
（5）原子半徑比較：④
 
⑧，⑥
 
⑦（填大于或小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴A的分子式為C10H22，其一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)．則A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
①稱量氫氧化鈉固體時(shí)將砝碼放置在托盤天平左盤．
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水．
③溶解氫氧化鈉固體時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容．
④移液時(shí)有少量液體流出容量瓶外面．
⑤定容時(shí)俯視刻度線．
⑥定容后經(jīng)振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經(jīng)任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-
D、KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把金屬A和金屬C分別投入到等濃度的鹽酸中，A比C反應(yīng)劇烈；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、分散質(zhì)顆粒直徑的大小
C、FeCl3溶液為黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色
D、加入濃氫氧化鈉溶液是否產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘
B、兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振
C、抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡
D、缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

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同步練習(xí)冊(cè)答案