下列敘述正確的是
A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，測得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4
D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
C

試題分析：水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，但c(OH-)=c(H+)，水仍然呈中性，但pH減小，A錯誤；CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，平衡向左移動，c(H+)減小，pH增大，B錯誤；pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，稀釋至10倍后，CH3COOH繼續(xù)電離補(bǔ)充H+，所以c(H+)>10-4mol/L，pH<4，C正確；酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以同濃度溶液的堿性：Na2CO3>CH3COONa，D錯誤。
點(diǎn)評：pH相同的弱酸與強(qiáng)酸稀釋相同的倍數(shù)后，強(qiáng)酸pH變化大，因稀釋過程中弱酸繼續(xù)電離補(bǔ)充H+。同理，pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同的倍數(shù)后，強(qiáng)堿pH變化大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．通過沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?
B．反應(yīng)NH3+H3O+NH4++H2O能自發(fā)進(jìn)行，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C．若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列說法正確的是
A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性
B．③與④以體積比1:4混合，會發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水
C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2
D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關(guān)系是：
A．前者大B．前者小
C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在25℃時，對于0. 1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式為                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=           ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH         7。
（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為                                。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
苯的硝化反應(yīng)                        。 乙醇的催化氧化反應(yīng)                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．pH=7的溶液可能呈堿性
B．pH=6的溶液中c
C．pH=6的溶液中c
D．室溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有和且Kcc

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為
A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

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同步練習(xí)冊答案