(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

 

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為____________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是_____________________________________________。


解析 (1)晶體Q()中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力,不存在離子鍵和金屬鍵。R中陽離子[H3O]的空間構(gòu)型為三角錐形,陰離子的中心原子軌道采用sp3雜化。

(2)因為能形成分子內(nèi)氫鍵,更難電離出H,所以Ka2(水楊酸)>Ka(苯酚)。

答案 (1)①a、d、谌清F形 sp3 (2)< 中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色,根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)屬于醇類的是________。

①CH2===CH—CH2OH ②CH2OH—CH2OH

 

(2)300多年前,著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為:,用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(zhì)(填代號)。

A.醇               B.酚

C.油脂             D.羧酸

(3)尼泊金酯()是國際上公認的廣譜性高效食品防腐劑,是國家允許使用的食品添加劑。

①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是________。

a.能發(fā)生水解反應

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c.分子中所有原子都在同一平面上

d.與濃溴水反應時,1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;b、c相連時,c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為(    )

A.a>b>c           B.a>c>b             C.c>b>a            D.b>c>a

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科目:高中化學 來源: 題型:


有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同,F(xiàn)進行如下實驗:

①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧;

②將A分別加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時,D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;

③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出;

④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題:

(1)       能確定溶液是(寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式):

(2)       不能確定的溶液,寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法:

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科目:高中化學 來源: 題型:


在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A.sp,范德華力                        B.sp2,范德華力

C.sp2,氫鍵                                D.sp3,氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/p>

C.離子化合物中只含有離子鍵

D.離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能

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科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題:

(1)元素X的名稱是________。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為_______________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素,0.1 mol·L-1丁溶液的pH為1,將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為________(選填序號)。

a.只含共價鍵                               b.只含離子鍵

c.既含離子鍵,又含共價鍵

②常溫下,戊的水溶液的pH________7(填“<”“=”或“>”),其原因是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2____Na

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某反應:AB + C 在室溫下不能自發(fā)進行,在高溫下能自發(fā)進行,對該反應過程△H、△S的判斷正確的是(   )

A.△H<0、△S<0       B.△H>0、△S<0

 C.△H<0、△S>0       D.△H>0、△S>0

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