20．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)．
A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④

分析 ①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；
②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；
③HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl、HBr、HI都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高；
④乙醇可以和水形成氫鍵，
⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)．

解答 解：①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故①正確；
②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；
③HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③錯(cuò)誤；
④乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故④正確；
⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)電子填充順序圖，下表中各電子層的電子數(shù)正確的選項(xiàng)是（　�。�
KLMN選項(xiàng)
 1928 9 A
222884B
3028182C
3328203D
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO2中所含原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，9 g H2O含有電子數(shù)為5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含分子數(shù)為NA
D．22 g CO2中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制規(guī)定的基本物理量
B．阿伏伽德羅常數(shù)被規(guī)定為12g 12C中所含的碳原子數(shù)
C．我們可以利用物質(zhì)的量描述常見物質(zhì)，如1mol 鉛筆…
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20．OOmL．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)未恢復(fù)．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無(wú)變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩；溶液無(wú)變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩．溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍(lán)色；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)：學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的因素有：①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強(qiáng)、④增加N2或和H2的濃度（　　）
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子，且W形成的簡(jiǎn)單離子的半徑最大
B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物
C．Y與M形成的化合物 的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列幾組標(biāo)簽被腐蝕的試劑①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（　　）
A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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