17．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是HCl
（2）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L．

分析 （1）所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為氧化劑；
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，同種元素之間由反應(yīng)物指向反應(yīng)物；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣體積．

解答 解：（1）反應(yīng)中HCl中氯元素由-1價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，故HCl為還原劑，故答案為：HCl；
  （2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為，
故答案為：；
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量為$\frac{6mol}{2}$=3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案為：67.2L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　　）
A．5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
B．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16g，則M氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+．
（4）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）和H2O．
②當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（膠體）$
B．${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$
C．${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅燒}{→}MgO$
D．$Fe{S}_{2}\stackrel{煅燒}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
    X    Y    Z
第一電離能（KJ/mol）    526.2    502.8    425.2
則三種金屬的氯化物的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閄Cl＞YCl＞ZCl （填化學(xué)式），原因是離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）0.5mol O3（臭氧）中含有的原子數(shù)約是1.5NA個(gè)、質(zhì)子約是12NA個(gè)．
（2）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，圖③表示的是壓強(qiáng)、溫度、A的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)的關(guān)系
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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