7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不變

分析 根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減變，故A錯(cuò)誤；
B、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C、向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動(dòng)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溫度不知，氫離子濃度不一定是10-7mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離影響因素，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，溫度變化離子積常數(shù)變化，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，改變以下條件，一定會(huì)使平衡向正向移動(dòng)的是（　　）
A．增大C的濃度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在25mL濃度為0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等濃度NaOH溶液恢復(fù)到室溫，溶液pH=7，下列敘述正確的是（　�。�
A．HA溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L
B．加入NaOH溶液過(guò)程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值減小
C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．混合液中HA電離常數(shù)Ka增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取200mL溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）
A．可能存在大量Ba2+B．溶液中Na+物質(zhì)的量小于0.12mol
C．可能存在Cl-D．溶液中c（Na+）≥0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（ I ）向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t3時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體，B的起始物質(zhì)的量為1mol，
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸，[H+]增大，Kw將增大
B．25℃時(shí)，將pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，PH=6
C．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為1×10-14mol2•L-2
D．100℃時(shí)，純水的pH=6，此時(shí)溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是HCl
（2）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L．

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