【題目】下列說法正確的是

A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色

B. 金屬氧化物與酸反應(yīng)都只生成鹽和水

C. 明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理

D. 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

【答案】C

【解析】A、干燥氯氣不能使干燥的有色物質(zhì)褪色，但鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，故A錯誤；B、如Na2O2，與水反應(yīng)，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故B錯誤；C、明礬凈水利用明礬中Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，純堿溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，油污在堿中水解成可溶于水的物質(zhì)，因此兩個原理都是利用鹽類水解，故C正確；D、半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬和非金屬交界處尋找，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中錯誤的是

A. 參加反應(yīng)的鎂、鐵共0.2 mol

B. 參加反應(yīng)的鹽酸為0.2 mol

C. 鎂、鐵在反應(yīng)中共失去電子0.4 mol

D. 若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有特殊功能高分子材料的開發(fā)和利用，越來越成為科學(xué)家研究的方向。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：

已知：（R、R1、R2、R3代表烴基）

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。

（2）反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________________。

（3）D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；分子式符合C4H8，屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有__________種（含順反異構(gòu)）。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________。

（7）工業(yè)上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件， 不易發(fā)生取代反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg（不含結(jié)晶水），則：

（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

（2）反應(yīng)中，生成的氫氣體積（標(biāo)況下）是__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時，電子流向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。

（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

①該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）

②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。該電池工作時，外電路每流過2 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B為兩種主族元素,A2-與B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 原子半徑：A>B B. 離子半徑：A2->B3+ C. 原子序數(shù)：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請回答：

（1）A是____________，B是____________，C是_____________。（填化學(xué)式）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗操作的敘述中正確的是（ ）

A. 從試劑瓶中取出任何藥品，若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中

B. 可燃性氣體點燃之前必須驗純

C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管內(nèi)

D. 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌

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同步練習(xí)冊答案