Question

10．在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol•L^-1 CH₃COOH 溶液與100mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知該量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比熱容為 4.184J•g^-1•℃^-1，兩溶液的密度均約為1g•mL^-1，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 該實驗測得的中和熱△H為-53.3kJ•mol^-1
• B． 若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測得的△H偏大
• C． CH₃COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． 所加NaOH溶液過量，目的是保證CH₃COOH溶液完全被中和

Answer 1

分析 A、先根據(jù)溶液反應(yīng)放出的熱量Q=-cm△T+150.5J•⁰C^-1×△T，再根據(jù)中和熱△H=-$\frac{Q}{n（H{\;}_{2}O）}$計算即可；
B、若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則會損失一部分熱量；
C、CH₃COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差．

解答 解：A．溫度差△t=27.7℃-25.0℃=2.7℃，Q=cm△t=2.7×4.184J•g^-1•℃^-1×200g+150.5J•℃^-1×2.7℃=2665.71J=2.67kJ，△H=-$\frac{Q}{n（H{\;}_{2}O）}$=-$\frac{2.67kJ}{0.05mol}$=-53.3 kJ/mol，故A正確；
B．若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則會損失一部分熱量，則測出放出的偏少，△H為負(fù)值，故偏大，故B正確；
C．CH₃COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以所加NaOH溶液過量，目的是保證CH₃COOH溶液完全被中和，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及熱量計算公式的應(yīng)用中熱量單位的換算．