Question

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl⑦Na₂CO₃
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（5）Na₂CO₃溶液中各離子濃度大小順序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性；
（2）pH=-lgc（H⁺）；
（3）醋酸鈉促進水電離，根據(jù)氫離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
（4）醋酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
（5）根據(jù)Na₂CO₃在溶液中的行為來分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-．

解答 解：（1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉、氨水、醋酸鈉、碳酸鈉溶液都呈堿性，
故答案為：②④⑤⑦；
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2，故答案為：2；
（3）醋酸鈉促進水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10^-3 mol/L，
故答案為：10^-3 mol/L；
（4）醋酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（5）由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液PH計算、鹽類水解等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點來分析解答，明確鹽類水解實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．