Question

10．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞Y＞X
• B． X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的氧化性最強
• C． CaY₂與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY₂只作氧化劑
• D． CaX₂、CaY₂、CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18；X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，則X為H、Z為F元素；Y的原子序數(shù)為：18-1-9=8，則Y為氧元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18；X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，則X為H、Z為F元素；Y的原子序數(shù)為：18-1-9=8，則Y為O元素，
A．X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯誤；
B．X、Y、Z分別是H、O、F，非金屬性最強的為F，其單質(zhì)的氧化性最強，故B正確；
C．過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．CaO₂其陰離子為O₂^2-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．