Question

19．25℃，將a mol•L^-1氨水與b mol•L^-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒判斷；溶液中存在平衡NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，根據(jù)溶液的pH值計算溶液中c（OH^-），根據(jù)氯離子濃度計算c（NH₄⁺），利用物料守恒計算溶液中c（NH₃．H₂O），代入NH₃•H₂O的電離常數(shù)表達式計算；

解答 解：根據(jù)電荷守恒有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），故c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=c（OH^-），
溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×bmol•L^-1=0.5bmol•L^-1，故混合后溶液中c（NH₃．H₂O）=$\frac{1}{2}$×amol•L^-1-0.5bmol•L^-1=（0.5a-0.5b）mol/L，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-7}×0.5b}{（0.5a-0.5b）}$=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，
故答案為：=；$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離，根據(jù)電荷守恒確定溶液離子濃度的關系，結合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來一半，為易錯點．