某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　　）
A、Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鹽橋的作用是平衡電荷，構(gòu)成閉合回路
C、工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl-）不變
D、正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鐵為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極反應(yīng)解答．
解答： 解：A．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．鹽橋的作用是平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，故B正確；
C．鐵為負(fù)極，氯離子向負(fù)極移動(dòng)，則濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．右燒杯為正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是
 
或
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應(yīng)①中若消耗Na2O2 7.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O   
②C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A、①②③B、①③④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)陳述I和陳述Ⅱ均正確且二者有因果關(guān)系的是（　�。�
陳述I陳述Ⅱ
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng)
D稀、濃HNO3分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖裝置判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、銅片上有大量氣泡產(chǎn)生
B、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、鋅片為負(fù)極
D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2H2 HF HClHBrHI
能量（kJ）243193151436568431366298
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是：
 
．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是：
 
．
A．HCl  B．HBr    C．HI   D．HF
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是
 
．
（5）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？：
 
，你的根據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程為
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A明礬用于凈水鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用
BSO2能使品紅溶液褪色SO2具有漂白性
C“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，連接裝置的順序是
 
；導(dǎo)管接口的順序是
 

（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（5）裝置②的作用是
 
；裝置④的作用是
 
．

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