Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．I－和Cl2不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。①中氧化性Br2＞Fe3＋②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性：Fe3＋＞I2，得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3＋＞I2，A項(xiàng)、Cl2可以氧化I－生成I2，錯(cuò)；B項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)知道1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化，對(duì)；根據(jù)上述分析C對(duì)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，故有還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。選A。

考點(diǎn)：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較。