【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且m+n______p+q(填“>”、“<”或“=”)。

(2)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若B是有色物質(zhì),A、C、D均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色__________(填“變深”、“變淺”或“不變”),而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),平衡__________移動(dòng)(填“向左”、“向右”、或“不”)。

【答案】放>不變變深向左

【解析】

1)當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,所以逆反應(yīng)是放熱反應(yīng);當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),所以m+np+q;

2)加入催化劑,平衡不移動(dòng),平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變;

3)加入C(體積不變)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的濃度增大,顏色變深;維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),容器體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即向左移動(dòng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,從海帶里提取碘的部分流程如下圖,下列說法不正確的是

A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝

B. 步驟③主要操作為過濾

C. 步驟④主要反應(yīng)為:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請回答:

(1)B極是電源的________極,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體粒子帶___電荷(填負(fù),在電場作用下向____極移動(dòng)(填“X”“Y”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是________鍍層金屬鍍件”),電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________,甲中溶液的pH________(變大”“變小不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),書寫下列熱化學(xué)方程式:

(1)在25℃、101kPa時(shí),1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2,吸熱131.5kJ:______________________________________。

(2)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式__________________________________________

(3)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式__________________。

(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16.8 g Fe 跟一定量濃 HNO3 反應(yīng),Fe 全部溶解,共收集 NO、NO2 的總體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液中 H的物質(zhì)的量為 0.02 mol,請回答:

(1)反應(yīng)中被還原的硝酸為_______________mol。

(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

(3)生成的 NO NO2 的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)反應(yīng)后溶液中 NO3的物質(zhì)的量為___________mol。

(5)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判斷其反應(yīng)類型(加成、取代、氧化)

①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________,屬于________反應(yīng)

②乙烯通入溴水:_________________________________,屬于________反應(yīng)

③乙醇與金屬鈉反應(yīng):__________________________________,屬于________反應(yīng)

④由苯制取硝基苯:_______________________________,屬于________反應(yīng);

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中:___________________,屬于_______反應(yīng);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(  )

A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D. 結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H<0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ(N2)=6υ(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)c(H2)c(HCl)=136

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下:

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________。

(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________

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