6.請(qǐng)回答下列問題:
(1)N、Al、Si、Zn、Fe五種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能I1I2I3I4
Im/kJ•mol-15781817274511578
則該元素是Al(填寫元素符號(hào)).N原子的價(jià)電子排布圖為
(2)已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn(NH34]2+,1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為15NA;
(3)K3[Fe(CN)6]可用來檢驗(yàn)Fe2+,向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6],觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,與CN-互為等電子體的微粒有CO、N2等(填化學(xué)式,寫2種)
C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角由大到小依次為CH4>NH3>H2O(用分子式表示).
(4)已知Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿佛加德羅常數(shù)用NA表示,已知金屬Fe為體心立方堆積,若Fe原子半徑為acm,密度為ρg/cm3.則M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$(用ρ、a、NA表達(dá)式表示)

分析 (1)該元素的第四電離能劇增,說明價(jià)電子數(shù)為3;N原子價(jià)電子排布式為2s22p3,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖;
(2)[Zn(NH34]2+中Zn2+與NH3形成4個(gè)配位鍵,屬于σ鍵,NH3分子中含有3個(gè)σ鍵;
(3)向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6],會(huì)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀;
與CN-互為等電子體的微粒有2個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為10個(gè);
同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的;
孤對(duì)電子之間排斥作用>孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥>成鍵電子對(duì)之間排斥;
(4)金屬Fe為體心立方堆積,F(xiàn)e原子處于晶胞體心與頂點(diǎn),利用均攤法計(jì)算晶胞中Fe原子數(shù)目,用阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量表示出晶胞質(zhì)量,處于體對(duì)角線上的Fe原子相鄰,若Fe原子半徑為a cm,則晶胞體對(duì)角線長度為4a cm,則晶胞棱長為$\frac{4a}{\sqrt{3}}$ cm,再根據(jù)m=ρV進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:(1)該元素的第四電離能劇增,說明價(jià)電子數(shù)為3,應(yīng)是Al元素;N原子價(jià)電子排布式為2s22p3,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則,可知價(jià)電子排布圖為,
故答案為:;
(2)[Zn(NH34]2+中Zn2+與NH3形成4個(gè)配位鍵,屬于σ鍵,NH3分子中含有3個(gè)σ鍵,1mol[Zn(NH34]2+中15molσ鍵,1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為:15NA,
故答案為:15NA;
(3)向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6],會(huì)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀;
與CN-互為等電子體的微粒有2個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為10個(gè),為CO、N2等;
同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能N>O>C;
三種氫化物的VSEPR模型均為四面體形,水分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子,氨氣分子含有1對(duì)孤對(duì)電子,甲烷分子沒有孤對(duì)電子,孤對(duì)電子之間排斥作用>孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥>成鍵電子對(duì)之間排斥,故鍵角:CH4>NH3>H2O,
故答案為:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;CO、N2等;N>O>C;CH4>NH3>H2O;
(4)金屬Fe為體心立方堆積,F(xiàn)e原子處于晶胞體心與頂點(diǎn),晶胞中Fe原子數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2,則晶胞質(zhì)量為2×$\frac{M}{{N}_{A}}$g,處于體對(duì)角線上的Fe原子相鄰,若Fe原子半徑為a cm,則晶胞體對(duì)角線長度為4a cm,則晶胞棱長為$\frac{4a}{\sqrt{3}}$ cm,則2×$\frac{M}{{N}_{A}}$g=ρg/cm3×($\frac{4a}{\sqrt{3}}$ cm)3,整理可得M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$,
故答案為:$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及電離能、核外電子排布、化學(xué)鍵、等電子體、晶胞計(jì)算等,注意理解電離能與價(jià)電子數(shù)關(guān)系,同周期第一電離能異常原因,掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(3)設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2與品紅漂白作用的可逆性.
(4)尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收(填試劑的化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是( 。
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為:E3++3SCN-?E(SCN)3
D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸,既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極.按要求回答下列問題.
(1)打開K2,合并K1.B為負(fù)極,A的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
最終可觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,F(xiàn)e2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)打開K1,合并K2.E為陰極,F(xiàn)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑,
檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)則說明是氯氣.
(3)若往U形管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、B、E、F電極周圍能變紅的是AE.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素X和元素Y位于不同的周期,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則關(guān)于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是( 。
A.屬于兩性氧化物B.能與氫氧化鈉反應(yīng)
C.能與硫酸反應(yīng)D.常溫下能溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是(  )
A.汽油、柴油和地溝油都是碳?xì)浠衔?/td>
B.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化
C.苯環(huán)內(nèi)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵
D.纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W的4倍,Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同,X、M在周期表中位置如圖所示.
X
M
(1)Y在周期表中的位置為第二周期第IVA族,Q的元素名稱為氯;
(2)X元素的最高價(jià)氧化物的電子式為;
(3)元素的非金屬性:M<Q(填“>”、“<”或“=”),寫出一個(gè)證明此結(jié)論的化學(xué)方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl;
(4)Z與W形成的4核10個(gè)電子離子的電子式為;
(5)X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物丙和丁.在催化劑存在條件下,丙與丁發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有常溫時(shí)濃度相同的五種電解質(zhì)溶液:①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
(1)五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①(填編號(hào)),若常溫時(shí)該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K,1mol/L的該溶液中c(H+)約為$\sqrt{K}$mol/L(用K表示)
(2)④溶液中離子與分子共6種(包括水分子).
(3)這五種溶液的pH由小到大的順序是③<①<④<②<⑤(填編號(hào)).
(4)將 CH3COONa溶液稀釋100倍時(shí),其pH變化如圖中B曲線(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)逐漸增大;其中A有一種核素?zé)o中子,C元素形成的氫化物滿足3核10電子;B元素所對(duì)應(yīng)的氫化物溶于水顯堿性,E的單質(zhì)在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種,其中一種為淡黃色固體.試推斷:
(1)元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族,B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>NH3用化學(xué)式表示),A與C按照1:1形成化合物的電子式
(2)E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵;元素C、E的離子半徑大小關(guān)系是O2->Na+(用離子符號(hào)表示).
(3)由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是NH4NO3,它與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3.H2O
(4)實(shí)驗(yàn)室制取B的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
(5)某燃料電池中,電解質(zhì)溶液為NaOH,分別向負(fù)極通入B2A4,正極通入C2,已知其中一種產(chǎn)物在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)約為79%,試完成下列問題:負(fù)極電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.

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