A. | E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng) | |
B. | 在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀 | |
C. | 反應(yīng)④的離子方程式可表示為:E3++3SCN-?E(SCN)3↓ | |
D. | 在反應(yīng)①中只能用濃硫酸,既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性 |
分析 紅色金屬M(fèi)為Cu,與硫酸、雙氧水反應(yīng)得到藍(lán)色溶液為CuSO4,金屬E與硫酸銅反應(yīng)得到Cu與X,X與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到Y(jié),Y與氨水得到紅褐色沉淀Z、與KSCN溶液反應(yīng)得紅色溶液,則Y含有Fe3+,則E為Fe,X為FeSO4,Y為Fe2(SO4)3,Z為Fe(OH)3.
解答 解:紅色金屬M(fèi)為Cu,與硫酸、雙氧水反應(yīng)得到藍(lán)色溶液為CuSO4,金屬E與硫酸銅反應(yīng)得到Cu與X,X與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到Y(jié),Y與氨水得到紅褐色沉淀Z、與KSCN溶液反應(yīng)得紅色溶液,則Y含有Fe3+,則E為Fe,X為FeSO4,Y為Fe2(SO4)3,Z為Fe(OH)3.
A.Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱,故A錯(cuò)誤;
B.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸,硫酸亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為硫酸鐵,在酸性溶液中鐵離子會(huì)沉淀,可能看到紅褐色沉淀,故B正確;
C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,沒(méi)有沉淀生成,故C錯(cuò)誤;
D.在反應(yīng)①中只用濃硫酸,發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性,故D正確,
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,充分利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn) | pH | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 與銀氨溶液反應(yīng)析出銀 | |
B. | 使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
C. | 與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng) | |
D. | 與新制氫氧化銅反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 22.20 |
第二次 | 20.00 | 1.56 | 25.50 |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 22.48 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
Im/kJ•mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | … |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
15 | 25 | 35 | |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
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