【題目】“元素化合價—物質(zhì)的類別”二維圖清晰的體現(xiàn)了物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的情況。請根據(jù)硫元素相關(guān)二維圖回答問題。
(1)X的電子式為__,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O__x(填“>”、“=”或“<”)
(2)熔融態(tài)下物質(zhì)Z__導(dǎo)電(填“可以”或“不可以”),酸性強弱:___H3PO4(填“>”、“=”或“<”)。
(3)將X與Y混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
(4)實驗室中物質(zhì)T有少量變質(zhì)為Na2SO4,設(shè)計簡單的實驗方案予以驗證___。
【答案】 > 不可以 > 1:2 取少量樣品制成溶液,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,觀察,若有白色沉淀生成,證明變質(zhì)
【解析】
由圖X中硫顯-2價,X為H2S;Y中硫顯+4價,Y為SO2,W中S顯+4價,W為H2SO3,Z中硫顯+6價,Z為H2SO4,T中硫顯+4價,T為Na2SO3。
(1)X為H2S,X的電子式為,非金屬性O>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S,故答案為:;>;
(2)Z為H2SO4,由分子構(gòu)成,熔融態(tài)下不能電離成自由移動的離子,熔融態(tài)下物質(zhì)Z不可以導(dǎo)電,非金屬性S>P,酸性強弱:H2SO4>H3PO4。故答案為:不可以;>;
(3)X為H2S;Y為SO2,將X與Y混合,可生成淡黃色固體,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑為SO2,還原劑為H2S,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。故答案為:1:2;
(4)實驗室中物質(zhì)Na2SO3有少量變質(zhì)為Na2SO4,設(shè)計實驗驗證時,要用足量的鹽酸除去Na2SO3:取少量樣品制成溶液,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,觀察,若有白色沉淀生成,證明變質(zhì),故答案為:取少量樣品制成溶液,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,觀察,若有白色沉淀生成,證明變質(zhì)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)是高溫超導(dǎo)材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。
(1)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________(從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填);其中CN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為___________________,其中C原子的雜化形式是_____________。
(2)鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________(填元素符號)。其中氫化物(RH3)的某種性能(M)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,則縱軸M可能表示為_____________________(從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填)。
(3)FeCl3晶體熔點為306 ℃,而FeF3晶體熔點高于1000 ℃,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因:____________________________________________。
(4)結(jié)合下表數(shù)據(jù),所得結(jié)論:I1(Cu)<I1(Fe),而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學(xué)理論解釋:________________________________________。
(5)“愚人金”是鐵硫化合物,其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為_________,原因是______________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實驗室進行氨的催化氧化實驗。
已知:NO2在高于150℃時不穩(wěn)定,容易分解成NO和O2
(1)氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)廣口瓶c中觀察到紅棕色氣體,是因為___。
(3)實驗發(fā)現(xiàn),停止加熱直玻璃管后,短時間直玻璃管內(nèi)仍未觀察到紅棕色氣體,說明直玻璃管中反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)停止通O2,持續(xù)通NH3,廣口瓶C中紅棕色慢慢褪去,出現(xiàn)大量白煙,可能是生成了___。
(5)實驗室檢驗NH3的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=____________(列出計算式)。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定溫度的條件下,進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。(寫出2種)
(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:
負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標準狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表情包、斗圖是新媒體時代的產(chǎn)物,微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. A 物質(zhì)與 D 物質(zhì)互為同系物
B. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
C. B 物質(zhì)是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的
D. C 物質(zhì)是苯的同系物,其二溴代物有7 種同分異構(gòu)體
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【題目】幸?梢“人工合成”嗎?精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺,可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。
(2)上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號)_____________。
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
(i)屬于1,3,5-三取代苯 (ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基
(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1
(5)多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
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