Question

【題目】溫度為t℃時，在l0mLl.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I)和pH變化曲線（曲線II)如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化)。下列有關判斷正確的是

A. x=1.0

B. a點時，水的電離程度最大

C. b點時，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. c 點時，c(NH3·H2O)=mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．NH4Cl的水溶液顯酸性，而c點溶液顯中性，說明氨水與HCl溶液等體積混合時，所得溶液為氯化銨和氨水，可知氨水過量，則c(NH3H2O)＞1.0molL-1，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，a點時溶液酸性最強，為鹽酸，水的電離程度受到抑制，水的電離程度最小，故B錯誤；C．b點時溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=mol/L，故D正確；故答案為D。