某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）
 
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）
 
．
考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（2）根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別分析；
（3）不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定．
解答： 解：（1）無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無(wú)法鑒別；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，
故答案為：Ⅱ；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不能，故選D，
故答案為：D；
（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，難度不大，明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑．
（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為
 
．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示．為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）；重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
；
②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量為
 
；
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提示下列信息

某無(wú)支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
（2）指出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：C→D：
 

（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：
 

（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體有多種．各寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有一個(gè)甲基：
 

②有3個(gè)甲基，但不存在順?lè)串悩?gòu)體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銨明礬[（NH4）xAly（SO4）m?nH2O]為無(wú)色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時(shí)，將0.2mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈
 
．（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進(jìn)行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol?L-1 Zn2+滴定液返滴定過(guò)量的Na2H2Y，至滴定終點(diǎn)消耗Zn2+滴定液10.00mL．反應(yīng)的離子方程式為：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時(shí)，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤(rùn)洗，測(cè)得的Al3+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是
 
；
③通過(guò)計(jì)算確定銨明礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳（Ni）與鐵性質(zhì)相似，屬于中等活潑的金屬．與酸反應(yīng)通常生成Ni2+，且Ni2+不宜被氧化，Ni（OH）2難溶于水．某硬化油廠含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有少量Al、Fe等元素的單質(zhì)及氧化物、其他不溶性雜質(zhì)．從其中回收鎳的流程如圖：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”的目的是除去
 
，“酸浸”所加入的酸液是
 
．
（2）加入H2O2的目的是
 
，檢驗(yàn)該目的是否達(dá)到的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量保溫氧化后的溶液于試管中，
 
．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作②的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
、
 
、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于試管中，先加入
 
再加入
 
，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是（　　）
A、用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中
B、稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
C、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時(shí)，為滴定終點(diǎn)
D、滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側(cè)先變紅．
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）生產(chǎn)的氯氣常用于制備漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．如圖所示為常見(jiàn)氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向
右）
 
；
（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）E管中現(xiàn)象
 
．脫脂棉的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的顏色不再改變
B、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C、單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi)1 mol H-H鍵，同時(shí)生成2 mol H-I鍵
D、混合氣體的密度不再改變

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