Question

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑．
（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為

 

．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待測液；準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于碘量瓶中，用0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）；重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

 

；
②配制0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液100mL，所需Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量為

 

；
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量（寫出計(jì)算過程）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，由該物質(zhì)的元素組成分析；
（2）①淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)完全反應(yīng)；
②根據(jù)n=cV和m=nM計(jì)算；
③根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 計(jì)算氯氣的質(zhì)量，再求出樣品的“有效氯”含量．

解答： 解：（1）三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，由該物質(zhì)的元素組成可知水解生成HClO；故答案為：HClO；
（2）①準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于容量瓶中，用0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，溶液變藍(lán)色，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液的藍(lán)色褪去；
故答案為：溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不變色；
②配制0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液100mL，則n=cV=0.1500mol?L^-1×0.1L=0.015mol，所需Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量為m=nM=0.015mol×248g/mol=3.72 g；
故答案為：3.72 g；
③第3次消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的體積偏差較大，舍去，則兩次的平均值為24.03 mL，
根據(jù)反應(yīng)：
Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 
可知：
n（Cl₂）=（

1

2

×0.1500 mol?L^-1×24.03×10^-3 L）×

100ml

25ml

=7.2×10^-3 mol；
m（Cl₂）=7.2×10^-3 mol×71 g?mol^-1=0.5112 g；
三氯異氰尿酸“有效氯”含量=

0.5112g

0.5680g

×100%=90%；
故答案為：90%．

點(diǎn)評：本題以三氯異氰尿酸為載體，考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力，側(cè)重考查了氯及其化合物的性質(zhì)，注意利用Cl₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃關(guān)系式計(jì)算，題目難度中等．