4．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點的平衡常數(shù)小于b點
B．b點，v正（CO2）=v逆（H2O）
C．a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等
D．其他條件恒定，充入更多H2，v（CO2）不變

分析 A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
B、b點時反應物仍然減小，生成物仍然增大，說明平衡向正反應方向進行；
C、根據(jù)圖象分析，a點為H2和H2O物質(zhì)的量的交點；
D、其他條件恒定，充入更多H2，增大反應物的濃度則正反應速率增大，所以v（CO2）也增大．

解答 解：A、因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以溫度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A錯誤；
B、b點時反應物仍然減小，生成物仍然增大，說明平衡向正反應方向進行，所以v正（CO2）≠v逆（H2O），故B錯誤；
C、根據(jù)圖象分析，a點為H2和H2O物質(zhì)的量的交點，所以相等，故C正確；
D、其他條件恒定，充入更多H2，增大反應物的濃度則正反應速率增大，所以v（CO2）也增大，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查平衡移動原理、平衡常數(shù)的判斷等，難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分數(shù)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對圖象的分析與平衡移動的理解，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實中，能說明氯的非金屬性比溴強的是（　　）
A．HCl的酸性比HBr強
B．次氯酸的氧化性比次溴酸強
C．氯化氫比溴化氫的熱穩(wěn)定性好
D．氯原子最外層電子數(shù)比溴原子最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．應用元素周期律的有關(guān)知識可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預測中不正確的是（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，
③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，
⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）生成物NF3中氮原子的軌道雜化方式為sP3，NF3分子空間構(gòu)型為三角錐；鍵角小于 109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．
（2）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學式CO2或N2O．
（3）某元素X跟氟可形成離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的化學式為（用X、F表示）XF2；X陽離子的配位數(shù)為8．
（4）若晶胞邊長為a cm，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度為（用a、M、NA 表達）$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，研究空氣污染、廢水處理等問題成為重要課題．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖所示：
①SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：l時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應．該反應的化學方程式為2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O．當有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應的NO的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）電鍍廢水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液顯堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；HCN的Ka=6.17×10-10，用NaOH溶液調(diào)節(jié)含CN-的廢水至pH=9，此時廢水中c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室溫下有如下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol•L-1的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32-（aq）+CaC2O4 （s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡，此時溶液中的c（C2O42-）（不考慮其他諸如水解之類副反應）為0.4 mol•L?1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應．試求（假定溶液體積不變）
（1）產(chǎn)生氣體在標準狀況下體積0.448L
（2）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度0.04mol/L
（3）溶液中NO-3的物質(zhì)的量濃度0.16mol/L
（4）若要使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，應加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液400毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞憐酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3．
（1）PCl3水解可制取亞磷酸，化學方程式為PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl．
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H2PO3-+H+．
①某溫度下，0.10mol．L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10-2 mol．L-1．該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3（H3PO3的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．離子濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（HPO32-）＞C（OH-）＞C（H2PO3-）＞C（H+）；
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應的化學方程式為H3PO3+I2+H2O═2HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應式為2H++2e-═H2↑
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+═H3PO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
儀器：①試管；②膠頭滴管 （請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器）．
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，
振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩		加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽霞t色
（4）實驗結(jié)論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱
（5）問題和討論：
①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱
②由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱．試至少列舉1個事實說明F的非金屬性比Cl強：HF的穩(wěn)定性強于HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種
C．已知丁基共有四種．不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有4種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，一定條件下它與硝酸反應，最多可生成5種一硝基取代物

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