5.將6mol H2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中,進行如下反應:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍.
試計算:(1)H2的反應速率是多少?
(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)化學平衡常數(shù)為多少?(注:寫出計算過程)

分析 設參加反應的CO為xmol,則
      2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
開始  6              3                0
轉(zhuǎn)化   2x             x               x
6s     6-2x         3-x              x
6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍,則
$\frac{6-2x+3-x+x}{6+3}$=0.6,
解得x=1.8,以此來解答.

解答 解:設參加反應的CO為xmol,則
      2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
開始  6              3                0
轉(zhuǎn)化   2x             x               x
6s     6-2x         3-x              x
6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍,則
$\frac{6-2x+3-x+x}{6+3}$=0.6,
解得x=1.8,
(1)H2的反應速率是$\frac{\frac{2×1.8mol}{0.5L}}{6s}$=1.2 mol•L-1•s-1,答:H2的反應速率是1.2 mol•L-1•s-1
(2)CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.8}{3}$×100%=60%,答:CO的轉(zhuǎn)化率為60%;
(3)化學平衡常數(shù)K=$\frac{(\frac{1.8mol}{0.5L})}{(\frac{6mol-2×1.8mol}{0.5L})^{2}×(\frac{3mol-1.8mol}{0.5L})}$=0.065( mol•L-1-2,答:化學平衡常數(shù)為0.065( mol•L-1-2

點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學平衡三段法、速率和轉(zhuǎn)化率的計算等為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意利用平衡濃度計算K,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置 II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置 II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置 III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

i:上述實驗方案,(b)步操作的原理是:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,操作后應觀察的現(xiàn)象是:滴入最后一滴I2溶液時,溶液從無色恰好變?yōu)樗{色,且30秒內(nèi)不褪色.
ii:按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g/L.
iii:在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

16.現(xiàn)有0.1mol N2和0.4mol H2的混合氣體,在體積為2L的密閉容器中進行合成氨反應,平衡時壓強是反應前壓強的0.8倍,試計算:
(1)平衡時NH3的濃度.
(2)平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體;以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下:

I.在常溫下,向250mL三口燒瓶中加試劑(加入的試劑有:
A.50mL水;B.17.5gNaNO3;C.15mL濃硫酸
Ⅱ.稱取4.7g苯酚,與1mL溫水混合,并冷卻至室溫.
Ⅲ.在攪拌下,將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中,將反應溫度維持在20℃左右.
Ⅳ.加完苯酚后,繼續(xù)攪拌1h,冷卻至黑色油狀物固化,傾出酸層.然后向油狀物中加入20mL水并振搖,先傾出洗液,再用水洗三次,以除凈殘存的酸..
V.鄰硝基苯酚的提純.固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚.
密度
(g•mL-1
熔點
(℃)
沸點
(℃)
溶解性其他
鄰硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水,易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)
對硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)
(1)步驟I中加入試劑的先后順序為ACB(填序號)
(2)苯酚有腐蝕性,步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚,應立刻用酒精棉擦洗.苯酚中加少許水可降低熔點,使其中室溫下即呈液態(tài),這樣操作的作用是便于滴加,同時也可以加快反應.
(3)步驟Ⅲ中,將反應溫度維持在20℃左右的原因是當溫度過高,一元硝基酚有可能發(fā)生進步硝化,當溫度偏低,又將減緩反應速度.
(4)步驟Ⅳ中,若黑色油狀物未固化,則可用分液漏斗(填實驗儀器)將黑色油狀物分出.
(5)根據(jù)題給信息,不使用溫度計,設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案;對油狀混合物作水蒸氣蒸餾,將餾出液冷卻過濾,收集晶體,即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時,不需要的儀器是( 。
A.玻璃棒B.干燥器C.坩堝鉗D.燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.寫出下列反應的離子方程式:
①氧化銅溶于稀鹽酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
②碳酸氫鈉溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2
③硫酸溶液中加入氫氧化鋇2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4
④鐵和稀鹽酸反應2H++Fe=Fe2++H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列事故處理不正確的是(  )
A.家用電器起火,常用液態(tài)CO2滅火,一般不用液態(tài)四氯化碳
B.將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
C.眼睛里不慎濺進了藥液,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,不可用手揉眼睛
D.實驗后,剩余的藥品不能隨便丟棄(或浪費),應放回原瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行):2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
 溫度 250℃300℃ 350℃
 K2.041  0.2700.012 
①該反應的熵變△S<0  ( 填:“<,>,=”).該反應在低溫(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行.
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是df(填序號).
a.升溫   b.加入催化劑   c.增加CO的濃度   d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓   f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A<C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),得出的結(jié)論正確的是( 。
A.通入標準狀況下HCl氣體11.2L,可使1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸物質(zhì)的量濃度增大到1mol/L
B.在10%的NaOH溶液中,平均每9個水分子溶有1個OH-
C.將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液,CaCO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D.4g NaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取1mL,這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

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