Question

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅溶于稀鹽酸CuO+2H⁺═H₂O+Cu²⁺
②碳酸氫鈉溶液中滴入足量硫酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
③硫酸溶液中加入氫氧化鋇2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2 OH^-═2H₂O+Ba SO₄↓
④鐵和稀鹽酸反應(yīng)2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)生成氯化銅和水；
②反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
③反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
④反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：①反應(yīng)生成氯化銅和水，離子反應(yīng)為CuO+2H⁺═H₂O+Cu²⁺，故答案為：CuO+2H⁺═H₂O+Cu²⁺；
②反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
③反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2 OH^-═2H₂O+Ba SO₄↓，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2 OH^-═2H₂O+Ba SO₄↓；
④反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．