13．W、X、Y和Z都是周期表中前18號(hào)元素，已知：
（1）W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（2）Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（3）X和Y不在同一周期，它們形成的化合物既可以與酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)．
（4）Y的最外層電子是其電子層數(shù)的三倍．
請(qǐng)回答：
（1）W元素是：Mg，Z元素是S；
（2）化合物WY的化學(xué)式是MgO；
（3）Y和Z形成兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3；
（4）寫出X與Y形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

分析 Y的最外層電子是其電子層數(shù)的三倍，則Y只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，為O元素；
X和Y不在同一周期，它們形成的化合物既可以與酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，該化合物為氧化鋁，則X為Al元素；
Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，則Z為S元素；
W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，Y為氧離子，則W只能為Mg元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Y的最外層電子是其電子層數(shù)的三倍，則Y只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，為O元素；X和Y不在同一周期，它們形成的化合物既可以與酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，該化合物為氧化鋁，則X為Al元素；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，則Z為S元素；W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，Y為氧離子，則W只能為Mg元素，
（1）根據(jù)分析可知，W元素是Mg，Z元素是S，
故答案為：Mg；S；
（2）W為Mg、Y為O，則化合物WY的化學(xué)式是MgO，
故答案為：MgO；
（3）Y和Z分別為O、S，二者形成兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3，
故答案為：SO2；SO3；
（4）X與Y形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確鋁元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利多卡因是醫(yī)用臨床常用的局部麻藥，其一種合成路線如下：

已知：Ⅰ．ROH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCl
Ⅱ．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型有sp3、sp2雜化，D的名稱為1，3-二甲苯（或間二甲苯）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）寫出G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+HOCH2COONa+NaCl．
（5）E存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液顯色   b．含有-NH2，苯環(huán)上只有1種氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種叫分子間作用的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液和0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．
（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用（任寫2點(diǎn)）．

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1．常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH-）之比為（　�。�
A．10：1B．1：10C．2：1D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜試劑或方法正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜試劑或方法
AI2（Cl2）濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙NaI溶液
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
DNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將鈉和鋅各0.3mol分別放入 100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　　）
A．1：3B．3：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液在燒杯中反應(yīng)，至燒杯中恰好無固體物質(zhì)時(shí)為止，消耗堿的量最少的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填空題按要求回答下列問題：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基丁烷；
（2）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（3）某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡C-CH═CH2．
②它有一種同分異體體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為正四面體形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某課外活動(dòng)小組對(duì)采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：c（Na+）=5.0×10-6 mol/L、c（NH4+）=2.0×10-5 mol/L、c（NO3-）=2.0×10-4 mol/L、c（SO42-）=4.0×10-4 mol/L，H+和OH-濃度未測(cè)定，則此酸雨的pH約為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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