Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO₂+SO₂+3OH^-=HSO₃^-+CO₃^2-+H₂O
• B、向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫       Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓
• C、向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液   2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O
• D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈉、亞硫酸鈉；
B．次氯酸鈣具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
C．三價鐵、硝酸根離子都能夠氧化碘離子；
D．等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水．

解答： 解：A．碳與濃硫酸共熱反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式應(yīng)為：CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故A錯誤；
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫，離子方程式：向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，二氧化硫過量時，反應(yīng)確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故B錯誤；
C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意物質(zhì)的氧化性、還原性以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．