Question

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol^-1，寫出其熱化學(xué)方程式：

 

．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱為

 

kJ?mol^-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽極：

 

；②陰極：

 

．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）₂

充電

放電

Ag₂O+Zn+H₂O在此電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；
（2）依據(jù)電解原理分析，陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀；
（3）放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.8kJ/mol；285.8；
（2）惰性電極電解硝酸銀溶液，電極反應(yīng)，①陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；②陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）放電時，依據(jù)元素化合價變化分析，氧化銀做正極，正極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；
故答案為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、原電池和電解池原理，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意電極反應(yīng)、正負(fù)極和陰陽極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．